普通锌锰干电池氨气哪来的?
NH4+是电解质溶液提供的，酸性条件下Zn2+与H+不反应，故负极只生成Zn2+，而碱性条件下Zn2+还能与OH-继续反应，从而合写为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
NH4+是：氯化铵里的。MnO2是正极材料。正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体。正极得电子，负极失电子。由此判断发生的反应。
锌锰干电池是一种常见的干电池，由锌和二氧化锰等化学物质组成。在放电过程中，锌和二氧化锰化合物发生化学反应，产生电子和离子，从而产生电流。同时，锌和水反应也会发生，产生氢气和氢氧化锌等物质。
普通锌锰电池的正极反应中生成物产生的水是 MnO2吸收铵根离子得电子生成的H2。2MnO2 + H2 === Mn2O3 +H2O 满意望采纳，谢谢。
锌锰干电池自放电腐蚀为什么不是由二氧化锰的氧化作用引起
正确。二氧化锰 氧化了 金属Zn 。通过这样来转移电子，电池放电。放电腐蚀。
酸性锌锰电池失效的原因是因为氯化铵呈酸性，在不与二氧化锰作用下直接与锌反应，由氢离子直接得电子产生氢气；而正常的锌锰电池放电是这样的：正极为碳棒，锌是负级。
锌锰干电池的保存相当重要，若放置于高温潮湿的环境中，会使得阳极的锌产生腐蚀而进一步的造成严重的自放电情形。
这气体是会增加电池内阻的，而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的。但若电池连续工作或是用的太久，二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了。
锌猛干电池干电池失效的主要原因是电池负极锌的自放电，造成锌负极的腐蚀，电池性能下降，另外就是长时间放置导致电解液干枯，电池出现气胀、冒浆、鼓胀以及铜帽生锈等等。
废锌皮本身内含杂质，杂质和锌容易构成原电池，锌做负极失电子，形成锌离子，杂质做正极得电子，生成氢气。原理的话确实就是构成原电池了。在构成原电池的情况下速率只能是更快了。
锌锰电池的性能和用途
1、锌锰电池是一种常见的一次电池，由于其高能量密度和无污染等特点，被广泛应用于低功耗电子设备，使用锌锰电池时需要注意保护电池，延长其使用寿命。锌锰电池的性能和用途 锌锰电池性能符合国家行业标准，与国外电池性能相当。
2、无论是民用还是军用，一次碱性锌锰电池主要是作为便携式电源使用。
3、携带方便，适用于间歇式放电场合。缺点是：在使用过程中电压不断下降，不能提供稳定电压，且放电功率低，比能量小，低温性能差，在－20℃即不能工作。在高寒地区只可使用碱性锌锰干电池。
碱性锌锰电池的正负极反应方程式是什么?
1、碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应)。正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－ MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度。
2、该电池正负反应如下：正极反应：在碱性环境下，二氧化锰（MnO2）与水（H2O）和电子（e-）反应生成三羟甲基氧锰（Mn（OH）4^2-），反应式为：2MnO2+2H2O+2e-=2Mn（OH）4^2-+O2↑。
3、负极：Zn(s)+2OH-(aq)=Zn(OH)(s)+2e- 正极：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)正极反应物是二氧化锰和水。
4、以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应)。
如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用...
使电池的内阻增大，即产生“极化作用”。添加MnO2就能与H2反应生成MnO(OH)。这样就能消除电极上氢气的集积现象，使电池畅通。所以MnO2起到消除极化的作用，叫做去极化剂。
二氧化锰是氧化剂，它的作用是把在正极附近由于电极反应生成的氢气氧化成水，防止电池因为内部积气而膨胀。
B 锌锰干电池负极材料是锌，正极导电材料是石墨棒。两极间为MnONH4Cl、ZnCl2糊状物。
相当于原电池的正极 干电池是以碳棒为正极，锌为负极 干电池内有点解液，负极中金属失去电子，流到碳棒，由于碳棒有负电子，因此会吸引电解液中的正电子，故会聚集正电子。
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