催化作用
在催化反应里，人们往往加入催化剂以外的另一物质，以增强催化剂的催化作用，这种物质叫做助催化剂。助催化剂在化学工业上极为重要。
催化作用是指通过添加特定的物质（催化剂），可以改变化学反应的速率和路径而不参与反应本身的过程。催化作用的基本原理 催化剂的作用：催化剂能够提供一个能量较低的反应路径，使反应速率显著增加。
催化作用是指在化学反应中，通过添加催化剂来提高反应速率的过程 背景介绍 催化作用是一种常见的化学现象，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
催化作用有两个显著的特征：其一，催化剂只能加速化学反应的速度，缩短到达平衡的时间，而不能使平衡移动，也不能使热力学上不可能发生的反应发生。
催化作用可分为均相催化和非均相催化两种。如果催化剂和反应物同处于气态或液态，即为均相催化。若催化剂为固态物质，反应物是气态或液态时，即称为非均相催化。
什么是催化作用?
1、催化作用是一种可以改变化学反应速率的过程，通过引入催化剂来降低反应所需的能量，从而提高反应的速率。催化剂通过与反应物发生相互作用，改变反应物分子之间的键强度和反应物分子构型，从而降低活化能，使反应更容易进行。
2、催化剂发生的作用叫做催化作用。(1)上述“改变”其它物质的化学反应速率，意味着加快或减缓，因而催化剂不见得都是加快反应速率的物质，为了区别，有时我们把减缓某一反应速率的物质称为“负催化剂”。
3、催化作用是指在化学反应中，通过添加催化剂来提高反应速率的过程 背景介绍 催化作用是一种常见的化学现象，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
4、催化作用是一种化学反应过程，其中催化剂参与并加速了反应的速率，但本身在反应前后性质不变。催化剂可以用来改变化学反应的速率，而自身并不直接参与化学反应。
催化作用有哪些特征
酶的作用具有高效性、专一性、温和性的特点。酶催化的一个显著特点是具有很高的催化效率，而且是在温和的条件下进行的，酶催化分析具有较高的灵敏度。
消除污染，保护环境。催化反应特征 催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。
酶的催化作用有哪些特点：高效性、专一性、温和性的特点。酶（enzyme）是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。酶的催化作用有赖于酶分子的一级结构及空间结构的完整。
酶促反应具有极高的效率 酶促反应具有高度的特异性 酶的特异性是指酶对底物的选择性，有以下三种类型： 绝对特异性 酶只作用于特定结构的底物，生成一种特定结构的产物。如淀粉酶只作用淀粉。
催化作用的定义
催化作用的定义是一种化学过程，其中催化剂通过降低反应活化能，加速了化学反应的速率，而在反应过程中本身不被消耗。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。催化作用定义：催化剂在化学反应中的主要作用是降低反应的能量障碍，同时增加反应接触面积，使反应物分子更容易相互碰撞并发生反应。
催化作用是指在化学反应中，通过添加催化剂来提高反应速率的过程 背景介绍 催化作用是一种常见的化学现象，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
催化作用可分以下几种类型：①均相催化。催化剂与反应物均处于同一相中的催化作用，如均相酸碱催化、均相络合催化等。均相催化大多在液相中进行。
催化作用是一种化学反应过程，其中催化剂参与并加速了反应的速率，但本身在反应前后性质不变。催化剂可以用来改变化学反应的速率，而自身并不直接参与化学反应。
年W奥斯特瓦尔德将催化定义为：“加速化学反应而不影响化学平衡的作用。”1910年实现合成氨的大规模生产，是催化工艺发展史上的里程碑。
什么是催化作用
催化作用是一种化学反应过程，其中催化剂参与并加速了反应的速率，但本身在反应前后性质不变。催化剂可以用来改变化学反应的速率，而自身并不直接参与化学反应。
催化作用是一种可以改变化学反应速率的过程，通过引入催化剂来降低反应所需的能量，从而提高反应的速率。催化剂通过与反应物发生相互作用，改变反应物分子之间的键强度和反应物分子构型，从而降低活化能，使反应更容易进行。
催化作用 catalysis 在催化剂参与下的化学反应。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。
催化作用是指在化学反应中，通过添加催化剂来提高反应速率的过程 背景介绍 催化作用是一种常见的化学现象，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
催化剂在化学反应中引起的作用叫催化作用。固体催化剂在工业上也称为触媒。催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性(或专一性)。
催化剂为何能起催化作用?是如何产生作用的?
1、催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应。催化剂在工业上也称为触媒。
2、由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。
3、催化剂的原理：催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。
4、催化作用的概述 催化作用是一种可以改变化学反应速率的过程，通过引入催化剂来降低反应所需的能量，从而提高反应的速率。
5、越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。 \x0d\x0a催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
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