阴极与阳极区别
在电解池中，情况相反。阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。电子从阳极流出，流经外部电路到达阴极，阴离子在阴极上得到电子被还原，阳离子在阳极上失去电子被氧化。
阴极是电池或其他电化学装置中一个带负电荷的电极 阳极是电池或其他电化学装置中的一个带正电荷的电极。
电极表面失电子的是阳极，得电子的是阴极 吸引阴离子的是阳极，吸引阳离子的是阴极 发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极 电极表面有金属析出的是阴极 电极溶解的是阳极（Ag以前金属）。
阴极：发生还原反应的电极是阴极 阳极：发生氧化反应的电极是阳极 正极：电势较高的电极是正极 负极：电势较低的电极是负极 阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。
正负极和阴阳级区别方法：阴阳极是对于电解池反应来说的，在阴极上是氧化物质获得电子的还原过程。在阳极上是还原物质失去电子的氧化过程。正负极是对原电池来说的，电流从正极流向负极，电子从负极流向正极。
阴极发生什么反应
1、在原电池中，阴极是发生还原反应的电极，电子从外部电路流入阴极，阴离子（如氢离子）在阴极上得到电子被还原。阳极是发生氧化反应的电极，电子从阳极流出，阳离子（如钠离子）在阳极上失去电子被氧化。在电解池中，情况相反。
2、在电解水中，正极（阳极）会发生氧化反应，产生氧气和氢离子；负极（阴极）会发生还原反应，产生氢气和氢氧根离子。
3、阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。在铁上镀铜的电解池中，阳极为铜，阴极为铁。阳极反应为：Cu-2e-==Cu2+，阴极反应为Cu2++2e-==Cu。
4、负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应。两个电极中活泼的金属做负极，很好记的。
5、电解质阴极上得到电子产生的物质，例电解NaCl溶液，阴极电解氢离子得到阴极产物氢气。
6、电解池中，阴极是连接电源负极的电极，阴极上发生还原反应，绝大部分情况下阴极材料本身不参与反应，但也有例外的，如铅蓄电池在充电时，属于电解池，此时阴极上反应是PbSO4变为Pb，阴极本身也参与了反应。
什么叫阴极、阳极,有什么用途?
1、阴极：发生还原反应的电极是阴极 阳极：发生氧化反应的电极是阳极 正极：电势较高的电极是正极 负极：电势较低的电极是负极 阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。
2、阴极是电池或其他电化学装置中一个带负电荷的电极 阳极是电池或其他电化学装置中的一个带正电荷的电极。
3、- 作用：共阴极配置的LED会在阴极引脚上产生电位，通过将电流由阳极引脚流向共阴极，来点亮LED芯片。每个LED的阳极通过开关控制，从而独立控制每个LED的亮灭状态。共阳极和共阴极的选择取决于具体应用的电路设计和控制要求。
4、正极和负极是针对原电池，而阴极和阳极是指电解池的。电解池内电池正极接阳极，电池负极接阴极。
5、这是化学中电解池和原电池中的概念。电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极，跟电源负极相连的是阴极，跟电源正极相连的为阳极。
6、阴极阳极的概念一般用在电解反应中，例如水的电解，可以说在电极上得到电子的那一端为阴极，失去电子的为阳极，也可以说发生氧化反应的一端为阳极，发生还原反应的为阴极。
电解质中正极为什么是阴极
1、正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。阴极：发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极，负极等于阳极。电解池中正极等于阳极，负极等于阴极。
2、正极是阴极，负极是阳极。在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。
3、正极为：o2-4e-+2h2o=4oh- 电解池里分阴阳极，与电源正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极，阳极失电子，阴极得电子，电源相当于一个原电池对电解池放电，电子形成一个循环。
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