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氨气的摩尔质量等于na个氨气分子的相对分子质量之和

1、氨气分子式NH3，相对分子质量17， 17克的NH3就是一摩尔分子是不带电荷的中性粒子，所以电子数等于质子数。

2、（B）因为水的摩尔质量是18g/mol，所以1g水中含有1/18mol的水分子（H2O），也就是1/9mol的氢原子，所以n=1/9mol，所以阿伏伽德罗常数就等于9n。

3、第二问，方法相似，所含的原子数相同，则知所含的原子物质的量也相同，先求出7g氨气中原子的物质的量，再除以2（氮气是双原子分子），得氮气的物质的量，最后再乘以氮气的摩尔质量即可。

4、氮也以硝酸盐形式存在于多种矿物质中，例如智利硝石（硝酸钠），硝石或硝石（硝酸钾）和含有铵盐的矿物质。氮存在于许多复杂的有机分子中，包括存在于所有活生物体中的蛋白质和氨基酸。

1、要回答这个问题，需要知道氨气(NH)的摩尔质量，以及0.3ml氨气的密度。氨气的摩尔质量为1031g/mol。常温常压下，氨气的密度为0.7713g/L。

2、氨的摩尔质量为17g/mol。氨（Ammonia，即阿摩尼亚）是氮和氢的化合物，它的分子式为NH？，是一种无色、有强烈刺激气味的气体。在常温、常压下，1体积水可溶解700倍体积的氨，其水溶液又称氨水，而液氨是一种制冷剂。

3、NH3的摩尔质量为103 g/mol。摩尔质量的定义摩尔质量是指一个物质中一摩尔（即02214076 × 10^23个）分子的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。它是衡量物质的量的一个重要的物理量。

4、.2*5=0.3mol NaOH的物质的量为：3a+0.4=3*0.064+0.04=0.232mol NH4HSO4生成(NH4)2SO4消耗NaOH为：0.096，余下的NaOH为：0.232-0.096=0.136mol，NH3的质量=0.136mol ×17g/mol=31g。

5、氨气的化学式是：NH3，所以一摩尔氨气含有的原子总物质量=4摩尔（3摩尔H，1摩尔N）。

氨的摩尔质量在数值上就等于分子量，因此它的摩尔质量为17g/mol。氨，是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液称为氨水。

氨气的相对分子质量为103g/mol，而空气中氮气和氧气的相对分子质量分别为201g/mol和300g/mol。由于氨气的分子量较小，其分子间的相互作用力较弱，分子运动更加活跃，导致氨气的密度较大。

NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量是17克。摩尔质量数值上就等于该物质的原子量或者分子量，单位g/mol。如NH3的摩尔质量数值上就等于分子量，故为17g/mol。

气体摩尔体积为24L/mol。所以，1立方的氨气的摩尔量为：1m3/24L/mol=1000L/24L/mol=464mol。氨气的摩尔质量为17g/mol，所以总质量为：17×464=759g。500g=1斤，759g就是52斤。

已知氨气在标况下是气体，氨气的摩尔质量为17g／mol，那么4g氨气的物质的量为4／17≈0.235mol，0.235×24＝27L。

NH3的分子量为17，其摩尔质量为17 g/mol，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同。但是NH3的摩尔质量并不是NA个NH3的分子量之和，所以不正确。

摩尔质量是指一个物质中一摩尔（即02214076 × 10^23个）分子的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。它是衡量物质的量的一个重要的物理量。

通过上述分析，我们不难看出，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

例如：水的摩尔质量为18g/mol，数值上等于水的相对分子质量18。2mol水的质量为2mol*18g/mol=36g。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M。

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